কোনো পদার্থের এক মোল বলতে সেই পরিমান পদার্থ বোঝায় যার মধ্যে ওই পদার্থের উপাদান কণা ( অনু ,পরমাণু ,আয়ন ইত্যাদি ) সংখ্যা হয় 6.022 x 10²³ | ( এই সংখ্যা 12 গ্রাম ¹²C আইসোটোপে যত গুলি কার্বন পরমাণু থাকে তার সমান )
আভোগেড্রো সংখ্যা :
এক মোল কোনো পদার্থে যত সংখ্যক ওই পদার্থ গঠন কারী উপাদান কণিকা (অনু ,পরমাণু ) উপস্থিত থাকে সেই সংখ্যাকে আভোগেড্রো সংখ্যা বলে ।এর মান 6.022 x 10²³ |
সর্বাধুনিক সংজ্ঞা :
কার্বনের ¹²C আইসোটোপের 0.012 কিলোগ্রামে যত সংখ্যক কার্বন পরমাণু থাকে সেই সংখ্যাকে আভোগেড্রো সংখ্যা বলে । এর মান 6.022 x 10²³ ।
আভোগেড্রো সংখ্যার গুরুত্ত্ব :
অতি সামান্য পরিমান রাসায়নিক পদার্থের মধ্যে অনু ,পরমাণু আয়ন ইত্যাদির সংখ্যা কল্পনাতীত । সেজন্য কোনো রাসায়নিক নমুনায় উপস্থিত অনু পরমাণুর সংখ্যা গণনা করা অসম্ভব । কিন্তূ আভোগেড্রো সাংখ্যের সাহায্যে আমরা আণুবীক্ষণিক জগতের সঙ্গে দৃশ্যমান জগতের সম্পর্ক স্থাপন করতে পারি । যেমন - এক মোল হাইড্রোজেনে হাইড্রোজেন অণুর সংখ্যা 6.022 x 10²³ ।
পারমানবিক ভর (Atomic mass) : পরমাণুর ভর খুবই কম । যেমন - একটি হাইড্রোজেন পরমাণুর ভর 1.673 x 10⁻²⁴ g | অতএব পরমাণুর প্রকৃত ভর প্রকাশের ক্ষেত্রে গ্রাম বা কিলোগ্রাম খুবই বড় একক । এইজন্য কোনো একটি পরমাণুর ভরকে একক হিসাবে ধরে অন্য কোনো পরমাণুর তুলনামূলক ভর পরিমাপ করা হয় । এই তুলনামূলক ভরকে মৌলের পারমানবিক ভর বলে ।
হাইড্রোজেন স্কেলে পারমানবিক ভর :
কোনো মৌলের একটি পরমাণুর ভর একটি হাইড্রোজেন পরমাণুর ভরের তুলনায় যত গুন্ ভারী সেই তুলনামূলক সংখ্যাটিকে ওই মৌলের পারমানবিক ভর বলে ।
- পারমানবিক ভর =মৌলের একটি পরমাণুর ভর / হাইড্রোজেনের একটি পরমাণুর ভর
- হাইড্রোজেন স্কেল এ পারমাণবিক গুরুত্ব নির্ণয়ে অসুবিধা -
- যেহেতু হাইড্রোজেন অনেক মৌলের সঙ্গে যুক্ত হয়ে যৌগ গঠন করে না সেহেতু ওই সকল মৌলের পারমাণবিক ওজন হাইড্রোজেন স্কেল এ নির্ণয় করা যায় না ।
- অক্সিজেন স্কেল - একটি অক্সিজেন পরমাণুর ভর 16 ধরে তার 1/16 অংশকে একক ধরে অপর যে কোনো মৌলের একটি পরমাণু যত গুণ ভারী সেই সংখ্যাকে ওই মৌলের পারমাণবিক গুরুত্ব বলে ।
- অতএব , পারমাণবিক গুরুত্ব = মৌলের একটি পরমাণুর ওজন / অক্সিজেনের একটি পরামণুর ওজনের 1/16 অংশ
- = মৌলের একটি পরমাণুর ওজন /অক্সিজেনের একটি পরমাণুর ওজন x 16
- অক্সিজেনকে একক বা প্রমাণ হিসাবে গ্রহণ করার কারণ :
- মৌলগুলি হাইড্রোজেন অপেক্ষা অক্সিজেনের সঙ্গে সহজে যুক্ত হয়ে যৌগ গঠন করে । হাইড্রোজেনকে প্রমাণ হিসাবে ধরলে যে ভুল হবার সম্ভাবনা থাকে অক্সিজেনের ক্ষেত্রে সেই ভুলের পরিমাণ কম হয় ।
- কার্বন স্কেল :
- একটি কার্বন পরমাণুর ওজন 12 ধরে ,তার তুলনায় কোনো মৌলেরএকটি পরমাণুর ওজন যত ,তাই হলো ওই মৌলার পারমানবিক গুরুত্ব বলে । অর্থাৎ একটি কার্বন পরমাণুর ওজনের 1/12 অংশের তুলনায় কোনো মৌলের একটি পরমাণু যত গুন ভারী ,সেই সংখ্যাকে ওই মৌলের পরামানিক গুরুত্ব বলে ।
- অতএব , পারমাণবিক গুরুত্ব = কোনো মৌলের একটি পরমাণুর ওজন / একটি কার্বন পরমাণুর ওজনের 1/12 অংশ ।
- = কোনো মৌলের একটি পরমাণুর ওজন / একটি কার্বন পরমাণুর ওজন x 12
- অণু : মৌল বা যৌগের ক্ষুদ্রতম কণিকা যার মধ্যে ওই মৌলের বা যৌগের সব ধৰ্ম বর্তমান থাকে এবং যা স্বাধীনভাবে থাকতে পারে তাকে অণু বলে ।
- অণু দুই প্রকারের হয় - 1. মৌলিক অণু 2. যৌগিক অণু
- মৌলিক অণু - মৌলিক পদার্থের এক বা একাধিক পরমাণু নিয়ে মৌলের অণু গঠিত হয় । উদাহরণ - Na ,K, O₂,H₂, P₄ ইত্যাদি ।
- যৌগিক অণু - একাধিক মৌলিক পদার্থের পরমাণু দিয়ে গঠিত অণু কে যৌগিক অণু বলে । যেমন - জলের অণু (H₂O),এমোনিয়ার অণু (NH₃)
- আনবিক ওজন - কোনো মৌলের বা যৌগের একটি অণু একটি হাইড্রোজেন পরমাণু ( H - 1.008) অথবা একটি অক্সিজেন পরমাণুর ওজনের 1/16 অংশের তুলনায় যতগুন ভারী সেই সংখ্যাকে ওই মৌলের বা যৌগের আনবিক গুরুত্ব বলে ।
- আনবিক ওজন = মৌলের বা যৌগের একটি অণুর ওজন / হাইড্রোজেনের একটি পরমাণুর ওজন
- বা আনবিক ওজন = মৌলের বা যৌগের একটি অণুর ওজন / একটি অক্সিজেন পরমাণুর ওজনের 16 ভাগের এক ভাগ ।
- আনবিক গুরুত্ব একটি সংখ্যামাত্র এর কোনো একক নাই ।
- কার্বনডাইঅক্সাইডের আণবিক ওজন 44 বলতে কি বোঝায় ?
- একটি কার্বনডাইঅক্সাইডের অণু একটি হাইড্রোজেন পরমাণু অপেক্ষা 44 গুণ বেশি ভারী অথবা কার্বনডাইঅক্সাইডের একটি অণুর ওজন একটি অক্সিজেন পরমাণুর ওজনের 16 ভাগের এক ভাগের তুলনায় 44 গুণ ভারী ।
- আণবিক গুরুত্বের কার্বণ স্কেল :
কোনো মৌল বা যৌগের একটি অণু একটি কার্বণ (C¹² ) পরমাণুর ওজনের 1/12 অংশের তুলনায় যতগুন ভারী তাকে ওই মৌলের বা যৌগের আনবিক গুরুত্ব বলে । - আনবিক গুরুত্ব = মৌলের বা যৌগের একটি অণুর ওজন / একটি কার্বন পরমাণুর ওজনের 1/12 অংশ ।
- কোনো মৌল বা যৌগের আনবিক ওজন ওই মৌল বা যৌগ যে সমস্ত পরমাণু দ্বারা গঠিত তাদের পারমানবিক ওজনের যোগফলের সমান ।
- নীচে কয়েকটি মৌল ও যৌগের আনবিক ওজন আনবিক সংকেত থেকে নির্ণয় করে দেখানো হল :
- আভোগেড্রো প্রকল্প অনুসারে আনবিক গুরুত্বের সংগা :
- প্রমাণ চাপ ও উষ্ণতায় 22.4 লিটার আয়তনের কোনো গ্যাসীয় পদার্থের ওজন যত গ্রাম হয় ,ওজনের সেই সংখ্যাকে আনবিক গুরুত্ব বলে ।
- যেমন - NTP তে 22.4 লিটার অক্সিজেনের ওজন = 32 গ্রাম । সুতরাং অক্সিজেনের আনবিক ওজন = 32
- গ্রাম পরমাণু - কোনো মৌলিক পদার্থের পারমানবিক ওজনকে গ্রামে প্রকাশ করলে যত গ্রাম হয় সেই ওজনকে ওই মৌলের এক গ্রাম পরমাণু বলে । যেমন- অক্সিজেনের পারমানবিক গুরুত্ব 16 , এক গ্রাম পরমাণু অক্সিজেন = 16 গ্রাম অক্সিজেন । নাইট্রোজেনের পারমানবিক ওজন 14 , সুতরাং এক গ্রাম পরমাণু নাইট্রোজেন = 14 গ্রাম নাইট্রোজেন ।
- গ্রাম অণু - কোনো মৌলিক বা যৌগিক পদার্থের আনবিক গুরুত্বকে গ্রামে প্রকাশ করলে যত গ্রাম হয় গ্রামে প্রকাশিত সেই ওজনকে এক গ্রাম অণু বা মোল বলে । যেমন - এক গ্রাম অনু কার্বনডাইঅক্সাইড = 44 গ্রাম CO₂ ,কারণ CO₂ এর আনবিক ওজন 44 |
- 1 গ্রাম অণু বা এক মোল CaCO₃ = 100 গ্রাম CaCO₃ ।
- 0.1 গ্রাম অণু H₂SO₄ = 0.1 x 98 গ্রাম = 9.8 গ্রাম সালফিউরিক এসিড ।
- পারমানবিক ভর একক ( Atomic Mass Unit or a.m.u ) -
- কোনো মৌলের একটি পরমাণুর ভরকে যে এককের আপেক্ষিকে প্রকাশ করা হয় তাকে পারমানবিক ভর একক বলে ।
- 1 পারমানবিক ভর একক ( 1 a.m.u ) = 1/12 x 1 টি কার্বন পরমাণুর ভর = 1/12 x 12/ ( 6.023 x 10²³ ) = 1.6603 x 10⁻²⁴ গ্রাম = 1.6603 x 10⁻²⁷ কিগ্ৰা ।
- কোনো মৌলের পারমানবিক গুরুত্বকে 1.6603 x 10⁻²⁷ কিগ্ৰা দ্বারা গুন করলে ওই মৌলের একটি পরমাণুর প্রকৃত ওজন পাওয়া যায় ।
- গ্রাম আনবিক আয়তন বা মোলার আয়তন :
- কোনো নিৰ্দিষ্ট উস্নতায় ও চাপে এক গ্রাম অণু পরিমাণ কোনো গ্যাসীয় পদার্থের (মৌলিক বা যৌগিক ) আয়তনকে গ্রাম আনবিক আয়তন বলে ।।
- প্রমাণ চাপ ও উস্নতায়(N.T.P) এক গ্রাম অণু যে কোনো গ্যাসের আয়তন 22.4 লিটার ।
- যেমন - N.T.P তে 44 গ্রাম CO₂ এর আয়তন =22.4 লিটার , 17 গ্রাম NH₃ এর আয়তন =22.4 লিটার , আবার 64 গ্রাম SO₂ এর আয়তন = 22.4 লিটার ।
- উস্নতা ও চাপের পরিবর্তনে মোলার আয়তনের পরিববর্তন হয় ।।
- যেমন - 27ºC ও 750 মিমি কোনো গ্যাসের মোলার আয়তন হবে --
- P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂ থেকে পাই , P₁ = 760 মিমি , V₁= 22.4 লিটার ,T₁ = 273 K এবং P₂ = 750 মিমি , T₂ = 273 + 27 = 300 K
- ⇒V₂ = P₁V₁T₂/(T₁P₂) = 760 x 22.4 x 300/( 750 x 273 ) = 24.94 লিটার ।
- নিম্ন লিখিত মৌল বা যৌগ গুলির মোল সংখ্যা নির্ণয় কর :
- a ) 46 গ্রাম Na b) 80 গ্রাম অক্সিজেন c) 64 গ্রাম জল
- a) Na এর মোল সংখ্যা = প্রদত্ত ভর / পারমাণবিক ভর = 46/23 = 2
- b) অক্সিজেনের মোল সংখ্যা = 80/16 = 5
- c) জলের মোল সংখ্যা = 64/18 = 3.55
- 12.046 x 6.022 x 10²³ সংখ্যক He পরমাণুর মোল সংখ্যা কত ?
- আমরা জানি 1 মোল = 6.022 x 10²³
- He এর মোল সংখ্যা = 12.046 x 6.022 x 10²³ / (6.022 x 10²³) = 2
- 9 গ্রাম জলে অণুর সংখ্যা কত ?
- জলের আনবিক ওজন = 18
- অতএব 18 গ্রাম জলে অণুর সংখ্যা = 6.022 x 10²³
- সুতরাং 9 গ্রাম জলে অণুর সংখ্যা = 6.022 x 10²³/18 x 9 = 3.011 x 10²³
- প্রমাণ চাপ ও উস্নতায় 8 গ্রাম অক্সিজেনের আয়তন কত ?
- প্রমাণ চাপ ও উস্নতায় 32 গ্রাম অক্সিজেনের আয়তন 22.4 লিটার ।
- অতএব 8 গ্রাম অক্সিজেনের আয়তন 22.4 /32 x 8 = 5.6 লিটার ।
কোন মন্তব্য নেই:
একটি মন্তব্য পোস্ট করুন